일반화학실험 - 몰 질량 측정(測定)
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작성일 23-02-03 01:08
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(제14차 CGPM/1971)
1. 서론 및 원리
① 깨끗하게 씻어서 말린 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 만든 뚜껑을 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다.
몰 질량의 단위(몰)
다. (CIPM/1980)
* 실험방법
설명
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다. 그러나 물리학자가 질량분석기로 산소의 동위원소를 분리하여 그중 하나에 16 이란 값을 부여했고, 반면 화학자는 자연적으로 존재하는 산소 원소, 즉 산소 동위원소 16, 17, 18의 혼합물(약간 조성이 다를 수도 있지만)에 16이란 값을 부여하였다.
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*실험 목적
이 정의에서 탄소 12는 바닥상태에서 정지해 있으며 속박되어 있지 않은 원자를 가리킨다. 이들 단위는 실제 상대적 질량인 원자량 또는 분자량과 직접적인 관계가 있었다. 1. 몰은 탄소 12의 0.012 킬로그램에 있는 원자의 개수와 같은 수의 구성요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다.
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일반화학실험 - 몰 질량 측정(測定)
화학의 기본법칙이 발견된 이래 그램-원자, 그램-분자와 같은 물질량의 단위들이 화학원소나 화합물의 양을 표시하는데 사용되어 왔다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다. 마침내 1959/1960년에 국제순수및응용물리학연맹(IUPAP)과 국제순수및응용화학연맹(IUPAC) 사이의 합의에 의하여 이러한 이중성을 종결시키기로 하였다. 처음에는 원자량을 그 당시 일반적으로 16으로 합의된 산소의 원자량을 기준으로 정해졌었다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.
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*實驗원리
2. 몰을 사용할 때에는 구성요소를 반드시 명시해야 하며 이 구성요소는 원자, 분자, 이온, 전자, 기타 입자 또는 이 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다. 그 후 물리학자와 화학자는 질량수 12인 탄소 동위원소(탄소 12, 12C)에 상대원자량 12라는 값을 부여하는데 합의하였다. 그 기호는 mol이다 .
순서
1. 서론 및 원리 *실험 목적 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다. * 실험방법 ① 깨끗하게 씻어서 말린 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 만든 뚜껑을 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다.
